referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Štvrtok, 27. novembra 2014
Anorganická chémia
Dátum pridania:28.04.2004Oznámkuj:12345
Autor referátu:masko
 
Jazyk:SlovenčinaPočet slov:3 716
Referát vhodný pre:Stredná odborná školaPočet A4:15.1
Priemerná známka:2.98Rýchle čítanie:25m 10s
Pomalé čítanie:37m 45s
 
1. Vyjadrite mat. vzťahmi reakčnú rýchlosť, rýchlosť úbytku reaktantov a prirastku produktov za cas dt pre vseob. aA+bB pP+rR. Slovne a mat. vztahom vyjadrite vplyv koncentracie reaktanto a teploty na reakcnu rychlost. Definujte polcas reakcie a biolog polcas. Definujte poriadok a molekulovost chem reakcii.
Velicina, ktora kvantitativne definuje casovu zmenu latkoveho mnozstva ktorejkolvek z reagujucich latok za danych podmienok, sa nazyva reakcna rychlost. Je to vlastne rychlost zmeny koncentracie latky, ktora vyjadruje casovu zmenu koncentracie reaktantov alebo produktov chem reakcie za danych podmienok:

Kde dc i ¬ je diferencialna zmena latkovej koncentracie sledovanej i tej latky reaktantov alebo produktov za velmi maly casovy interval dt. Jednotkou je mol dm s. Pre vseob
Reakciu typu: aAbB pPrR rychlost spotreby koncentracie reaktantov A a B za cas dt vyjadrime rovnicou:

Pretoze sa koncentracia reaktantov pocas reakcie zmensuje, je znamienko minus. Pre rychlost tvorby koncentracie produktov P a R za cas dt:

Vplyv koncentracie reaktantov a teploty na reakcnu rychlost. Tu plati GuldbergovWaageov zakon ucinku hmotnosti: Zavislost rychlosti chem. od koncentracie reaktantov pre konstantnej teplote vyjadril Guldberg a Waage zakonom ucinku takto: Rychlost prirastku koncentracie produktov chem reakcie je priamo umerna sucinu koncentracie produktov chem reakcie je priamo umerna sucinu koncentracii reaktantov. Aby prebehla reakcia, musia sa castice reaktantov stretnut. Napr. rychlost prirastku koncentracie produktu AB pre vseob vyjadrenu chem reakciu

Mozeme podla zakona ucinku hmotnosti vyjadrit touto kinetickou rovnicou

Kde symboly A a B su okamzite latkove koncentracie reaktantov a K je konstanta umernosti rychlostna konstanta reakcie. Cim je rychlostna konstanta vacsia tym dana reakcia prebieha rychlejsie. Na posudzovanie rychlosti reakcii okrem rychlostnych konstant sa pouziva niekedy aj tzv. polcas reakcie  12. Je to cas potrebny na zreagovanie polovice latkovych mnozstiev reaktantov. Velicina polcas premeny sa pouz na vyjadrovanie rychlosti samovolneho radioaktivneho rozpadu isteho radioaktivneho nuklidu. V medicine a veterinarstve na vyjadrenie vylucovania z organizmu alebo chem odburavania toxickych latok a lieciv sa pouz velicina biolog polcas. Poriadok chem reakcii, ktory urcuje zavislost rychlosti chem reakcie od koncentracie jednotlivych zloziek.
 
   1  |  2  |  3  |  4  |  5  |  ďalejďalej
 
Zdroje: chémia doc. Hudec
Podobné referáty
Anorganická chémia3.00312099 slov
Copyright © 2000-2014 centrumholdings.com - všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.