1.- Rozmery molekúl ideál. plynu sú zanedbateľne malé v porovnaní so strednou vzájomnou vzdialenosťou
molekúl. - za ideálny plyn môžeme považovať veľmi zriedený plyn
- zanedbávame vlastný objem plynu
- ideálny plyn je dokonale stlačiteľný
2.-Molekuly ideálneho plynu nepôsobia na seba navzájom príťažlivými silami
- pre ideálny plyn platí U = Ek
- U jedného atómu tvorí Ek posuvného pohybu častíc
- U dvoch a viac atómov plynu tvorí Ek posuvného, kmitavého a rotačného pohybu častíc
3.- Vzájomné zrážky molekúl ideálneho plynu a zrážky týchto molekúl so stenami nádoby sú dokonale pružné
- Ek častíc sa nemení na iné formy energie v rovnovážnom stave plynu

Lammertov pokus – určuje experiment. rozdelenie molekúl podľa rýchlosti. Výsledkom pokusu je histogram.
Histogram – f =
N – celkový počet častíc
N – určitý počet častíc, ktorý sa pohybuje v určitom intervale v. Stredná relatívna početnosť častíc – udáva % častíc, kt. sa pohybuje v danom intervale v pri určitej teplote
Najpravdepodobnejšia rýchlosť – je to rýchlosť, ktorou sa pohybuje najväčší počet častíc pri určitej teplote
- rozdelenie molekúl podľa rýchlosti závisí od teploty
Stredná kvadratická rýchlosť – určuje priemernú rýchlosť, kt. sa pohybujú častice plynu pri danej teplote
- druhá mocnina strednej kvadratickej rýchlosti sa rovná súčtu druhých mocnín rýchlosti všetkých molekúl
delených počtom molekúl
- Keď je teplota dvoch ideálnych plynov rovnaká, potom molekuly týchto plynov majú rovnakú strednú
kinetickú energiu vyplývajúcu z ich neusporiadaného posuvného pohybu. Fluktuácia tlaku – v dôsledku neusporiadaného pohybu častíc
Stavová rovnica – vyjadruje vzťah medzi stavovými veličinami v určitom rovnovážnom stave plynu
stavové rovnice ideálneho plynu – p.V = N. k. T , p.V = n. Rm. T , p.V = Rm. T. /Rm- mol. plyn. konštanta/
základná rovnica pre tlak ideálneho plynu – p = m. vk. Deje v ideálnom plyne
- v ideálnom plyne prebieha dej, ak sa mení aspoň jedna stavová veličina
Izotermický dej – dej, pri ktorom je termodynamická teplota konštantná
- Boyrov-Mariottov zákon – pri izoterm. deji s ideálnym plynom so stálou hmotnosťou je súčin tlaku a objemu
plynu stály
- prijaté teplo sa spotrebuje len na prácu plynu, zmena vnútornej energie nenastáva
Izochorický dej – dej, pri ktorom je objem konštantný
- Charlov zákon – pri izochor.