referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Štvrtok, 24. júla 2014

Pobox

ATLAS

Prihlásenie

@atlas.sk
Chémia Neutralizačná titrácia
Dátum pridania:03.09.2003Oznámkuj:12345
Autor referátu:Almo2
 
Jazyk:SlovenčinaPočet slov:373
Referát vhodný pre:Stredná odborná školaPočet A4:1.4
Priemerná známka:2.94Rýchle čítanie:2m 20s
Pomalé čítanie:3m 30s
 
Dátum: 25.4.2003
Meno: Miroslav Almáši
Trieda: 1.B
Úloha: Zistiť presnú koncentráciu kyseliny chlorovodíkovej (HCl) a hydroxidu sodného
(NaOH).
Teoretický úvod: Do titračnej banky z neutrálneho skla odpipetujeme presný objem roztoku
analyzovanej látky a pridáme niekoľko kvapiek indikátora. Za neustáleho krúživého
pohybu pridávame z byrety odmerný roztok. Roztok pridávame pomaly, aby sme
mohli reakciu neprestajne kontrolovať. Ku koncu titrácie pridávame roztok po
kvapkách a vždy vyčkávame až nastane reakčná rovnováha. Zásadne titrujeme na
dobre osvetlenom mieste a zmenu sfarbenia pozorujeme proti bielemu podkladu. Pri
titrácii použijeme také množstvo látky, aby spotreba odmerného roztoku bola asi 10
až 30 ml. Toto množstvo platí pri použití najbežnejších byriet s objemom 50 ml
delených po 0,1 ml. Pri práci s mikrobyretou použijeme množstvo päťkrát až
desaťkrát menšie.
Pomôcky: pipeta, byreta, kužeľová banka, titračná banka, filtračný lievik, stojan, držiak,
svorka
Chemikálie: tetraboritan sodný (Na2B4O7), kyselina chlorovodíková (HCl), hydroxid sodný
(NaOH), brómtymolová modrá
Postup: Pripravíme si odmerný roztok základnej látky tetraboritanu sodného s molaritou
0,05 M (molarita – udáva počet molov v litri). Určíme presnú koncentráciu kyseliny
chlorovodíkovej neutralizačnou titráciou pomocou 10-ich ml vopred pripraveného
tetraboritanu sodného, ktorý dáme do titračnej banky a pridáme niekoľko kvapiek
brómtymolovej modrej. Do byrety dáme kyselinu chlorovodíkovú. Titrujeme
roztokom kyeliny chlorovodíkovej do žltého sfarbenia.
Do titračnej banky dáme 10 ml roztoku hydroxidu sodného s neznámou koncen-
táciou. Pridáme niekoľko kvapiek brómtymolovej modrej a titrujeme roztokom
kyseliny chlorovodíkovej s neznámou koncentráciou do žltého sfarbenia.


Výpočty:

Na2B4O7 + 2HCl  2NaCl + H2B4O7

Z uvedenej chemickej rovnice vyplýva:
1/2n(HCl) = n(Na2B4O7)
c(Na2B4O7) = 0,05 mol.dm-3
Keď platí: V(Na2B4O7) = 10 cm3
c(Na2B4O7). V(Na2B4O7) = 2c(HCl). V(HCl) V(HCl) = 11,5 cm3
c(HCl) = 2. c(Na2B4O7). V(Na2B4O7) / V(HCl)
c(HCl) = 2. 0,05 mol.dm-3.
 
   1  |  2    ďalejďalej
 
Copyright © 2000-2014 centrumholdings.com - všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.